브라운 일반화학 14판 2장) 원자, 분자, 이온 (1)

2.1 물질의 원자론

17세기경 Dalton이 정립

Dalton 원자론

1. 각 원소는 원자라고 하는 극히 작은 입자로 이루어져 있다. -예외: 핵분열/화학반응으로는 바뀌지 않음.

2. 같은 원소의 모든 원자는 같지만, 한 원소의 원자는 다른 모든 원소의 원자와는 다르다. -예외: 동위원소

3. 화학 반응으로 한 원소의 원자를 다른 원소의 원자로 바꿀 수 없다. 즉 원자는 화학 반응으로 만들어지거나 소멸되지 않는다. -질량 보존 법칙 설명

4. 두 종류 이상의 원소의 원자가 결합하여 화합물이 만들어진다. 주어진 화합물을 형성하는 원자의 종류와 상대적인 개수는 항상 같다. -일정 성분비 법칙의 기초, 배수 비례와도 연관

 

추론한 법칙

일정 성분비 법칙 (조셉 프로스트)

질량 보존 법칙 (라부아지에)

배수 비례 법칙 (돌턴)

 

2.2 원자 구조의 발견

원자는 아원자 입자로 구성

 

Thomson 음극선 실험

(-) → (+)이동 / 자석 영향 / 전자의 발견 / 전자의 전하량과 질량비 도출1.76X10^8 C/g

 

Millikan 기름방울 실험

결과 : 기름방울 전하량 1.602X10^(-19) C의 정수배 → 전자 1개 전하량 추론

톰슨의 전하-질량비 이용해 전자 질량 도출

 

방사능

Becquerel 발견 

Rutherford 알파(헬륨원자핵/+/질량 큼/적게 휨) 베타(많이 휨/전자) 감마(전하X) 입자 발견

알파입자 산란 실험 금박 투과, 산란 → 원자 구조 추론

원자핵 모형 제시 양성자 발견

Chadwick 중성자 발견

 

2.3 현대 원자 구조

양성자, 중성자, 전자

옹스트롬(Å) : 원자 크기의 단위 1 Å=10^(-10)m

원자 번호, 질량수, 기호 표기

동위원소 : 원자 번호 동일, 질량수 다른 원자들

 

2.4 원자량

원자 질량 척도

원자 질량 단위(amu) : 질량수 12인 탄소의 질량 = 12amu

 

원자량

원자량 : 원소의 질량과 상대적 존재비 곱의 합 = 평균 원자 질량 ∑[(동위 원소의 질량) × (동위 원소의 존재비)]

측정법 : 질량 분석기

 

2.5 주기율표

가로줄 : 주기

세로줄 : 족

구분법

1. 금속/비금속/준금속
2. 몇 가지 족의 명칭
   
   

족	명칭	원소
1	알칼리 금속	Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2	알칼리 토금속	Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
16	칼코젠(chalcogen)	O, S, Se, Te, Po
17	할로젠	F, Cl, Br, I, At
18	비활성 기체	He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn